問 二氧化碳電子式怎樣

要理解二氧化碳的電子式，我們需要從其分子結構入手。二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子組成的化合物。碳原子位于中心，與兩個氧原子通過雙鍵相連。這種雙鍵表示碳和氧之間共享兩對電子。

在二氧化碳中，碳原子的價電子數(shù)為4，而每個氧原子也有6個價電子。為了滿足八隅體規(guī)則（即每個原子周圍的電子數(shù)達到8），碳原子與兩個氧原子各形成一個雙鍵。這意味著碳原子與每個氧原子共享兩對電子，從而使得所有原子都達到了穩(wěn)定的電子構型。

此外，二氧化碳是一種非極性分子，因為它的電荷分布是對稱的。這種對稱性也反映了其電子式的穩(wěn)定性。

總結來說，二氧化碳的電子式為O=C=O，它展示了碳和氧之間的化學鍵以及它們如何共享電子以達到穩(wěn)定狀態(tài)。